כימיה כללית ואורגנית חוג: סיעוד

כימיה כללית ואורגנית חוג: סיעוד מרצה:ד"ר חנה בכר-ל וי

חישובית פיס יקל י ת כימיה ביוכימ יה חומרים מקור חי (אורגנ יז מים) או רגנית אי-אורגנ ית תרכובות הפחמן סי נט תי מינרל ים

O H 2 N CH C OH CH 2 HN מיצלות סבון חומצות אמינו (חלבונים) פולימרים (פלסטיקים) HO H H O H HO HO H OH OH H סוכרים

שם הקורס: כימיה כללית וכימיה אורגנית מרצה: ד"ר חנה בכר-לוי היקף הקורס: סמסטר הגשת תרגילים : 80% (חשוב מאוד להבנת בקורס). השתתפות בשיעורים: חובה. ציון סופי : ציון הבחינה (לא תינתן רשות לגשת למבחן ללא הגשת תרגילים). נושאי הקורס בכימיה כללית 1. מושגי יסוד בכימיה :יסודות, תרכובות, תערובות, התבוננות במערכה המחזורית, אטומים, מולקולות, מצבי צבירה והמעברים ביניהם,יחידות ומעברי יחידות סדרי גודל, יחידות, חישובים בעזרת פקטור מעבר, צפיפות. 2. מבנה האטום: פרוטונים, נויטרונים, אלקטרונים, יונים, איזוטופים, מספר אטומי ומספר מסה, משקל אטומי של יסוד. 3. המערכה המחזורית ותכונות מחזוריות : יונים, הערכות האלקטרונים באטום ומבנה המערכה המחזורית, אלקטרונים ערכיים. 4. קשר כימי: קשר יוני ותכונות התרכובת היונית, קשר קוולנטי, ערכיות, מבני לואיס, יונים מורכבים, אלקטרונגטיביות וקשר קוטבי, מבנה מרחבי של מולקולות, פולריות של מולקולות, כוחות בין מולקולריים (ונדרולס, דיפול-דיפול וקשרי מימן), תכונות של מוצק מולקולרי, האנומליה של המים. 5. חישובים כמותיים, סטויכיומטריה:, מול ומסה מולרית. 6. תמיסות : מסיסות אלקטרוליטים ולא אלקטרוליטים במים, תמיסות לא מימיות, תמיסה רוויה, השפעת טמפרטורה ולחץ על המסיסות, חישובי ריכוזים בתמיסות (גר'\ליטר, מול\ליטר), מיהול של תמיסות, תמיסות קולואידיות ותרחיפים, דיאליזה., אוסמוזה, אוסמולריות ותמיסה פזיולוגית. 7. חומצות ובסיסים: שיווי משקל יוני בתמיסות מימיות, חומצות ובסיסים חזקים וחלשים לפי ארניוס ולפי ברונשטד, הפרוק העצמי של המים,,pH אינדיקטורים של,pH סתירה, בופרים, המאזן החומצי-בסיסי בדם.

ב+ ע* ביבליוגרפיה: עברית: * פיטר אטקינס ולורטה ג'ונס, כימיה כללית (האוניברסיטה הפתוחה) כרך א.. מנזורלה,עקרונות הכימיה,כרכים א' '. Chemistry, an introduction to general, organic, and biological chemistry Karen C. Timberlake 7th ed.,2001 or 9th ed., 2006 :מספר מי ון ב ספרי ה QD 31.2 2001D 5082, QD 31.2 2006D 5060 אנגלית: ספר טו ב דו מה ב אנגלי ת, של א ו תה המחבר ת, הנמצ א בספר יה ה רפו א ית בש ני עו ת קים לה שא לה ש ל י ומ יי ם: General, organic, and biological chemistry : structures of life Karen C. Timberlake, 2002 :מספר מי ו ן בספר יה QD 31.2 2002D 5003 ספר טוב נוסף באנגלית הנמצא בספרית הרמן בגבעת רם (להשאלה של 3 שבועות) הוא: Introduction to general, organic, and biochemistry Bettelheim, Frederick A. March, Jerry 2nd ed, 1988 :מספר המיון בספריה QD 33 B48 1988

השיטה המדעית -איסוף נתונים (תשומת לב קפדנית לפרטים) -חוק מדעי (כללים או תבניות) - השערות (הסברים אפשריים לחוקים הבנה מעמיקה) -ניסויים נוספים (במטרה לאמת או לשלול את ההשערה) -תיאוריה (הסבר של החוק)

תכונות החומר תכונות המאפיינים אשר מבדילים בין דוגמת חומר אחת לשניה: תכונות פיסיקליות תכונות כימיות תכונות פיסיקליות מאפיינים של חומר אשר אינם נובעים משינוי בהרכבו שינוי פיסיקלי של חומר יוביל לשינוי במראהו אך לא בהרכבו תכונות פיסיקליות מאפיינות: מוליכות חום וחשמל מסיסות במים או בנוזל אחר (למשל שמן) צפיפות (מסה חלקי נפח) נקודות היתוך ורתיחה בלחץ מסוים

אנו מבחינים בין שלושה מצבי צבירה של חומר: מוצק, נוזל וגז. לדוגמה שלושת מצבי הצבירה של היסוד ברום. גז נוזל מוצק

המעברים של החומר בין מצבי הצבירה אפשריים ע"י שינויים בטמפרטורה ו/או בלחץ. הרתחה עיבו י היתוך הקפאה (אדים) גז נוזל מוצק הר תחת מ ים חימום קי טור נקודת רתיחה boiling point חימום מ ים התכ ת קרח חימום קרח נקוד ת ה ית וך melting point שינו יי הט מפר טור ה בחימ ום 1 גרם מים מ- 20- o C עד 120 o C בלחץ אט מו ספרי

ההבדל בין התנדפות להרתחה התנדפות evaporation הרתחה boiling

תכונות כימיות מאפיינים של חומר הכרוכים בשינוי הרכבו תכונה כימית היא היכולת או אי-היכולת של דוגמת חומר לעבור שינוי בהרכב תחת תנאים נתונים

חומר טהור הוא חומר אחד שתכונותיו האופייניות (למשל צפיפותו) קבועות ולא תלויות במקור ממנו נלקח. דוגמאות: מים מזוקקים, אלומיניום (ברדיד אלומיניום),סוכר לבן, הליום (בבלון הליום). חומר טהור יכול להיות או יסוד או תרכובת. יסוד הוא חומר טהור שהוא אחד ממאה ושבע עשרה היסודות הידועים כיום (מתוכם 94 נמצאים בטבע), שהם אבני הבניין של כל שאר החומרים הטהורים. את היסוד אי אפשר לפרק באמצעים כימיים לחומרים פשוטים יותר. תרכובת היא חומר טהור המורכב משני יסודות או יותר ביחס כמותי קבוע. תכונותיה האופייניות קבועות ושונות מתכונות היסודות המרכיבים אותה. את התרכובת ניתן לפרק לתרכובות פשוטות יותר או ליסודות.

מספר תרכ ובות פשוט ות יות ר או יסודו ת פרוק התרכבות ת רכוב ת פירוק והתרכ בות הם תהליכים כימיים בתהליך כימי הופ כים חומרים טהורים מסוימים לחומרים טהורים אחרים. תהליך כימי קרוי גם תגובה כימית. דוגמה: התרכבות של אלומיניום עם ברום לתת את התרכובת אלומיני ום ברומי. ברום + אלומיניום אלומיניום ברומי

תערובת נקבל כששניים או יותר חומרים טהורים, ו/או תרכובות, מעורבבים ביחס כמותי כלשהו. י ס ו ד ו ת כשהתערובת אחידה היא נקראת תערובת הומוגנית. דוגמאות: מי ברז, קמח לבן. כשהתערובת אינה אחידה היא נקראת תערובת הטרוגנית. דוגמאות: עוגת פרות, בוץ. תכ ונ ות י ה ה א ופ י ינ י ו ת ש ל התער ו ב ת אינ ן קב ו ע ות ו ה ן תל ו י ו ת בי חס ה כמ ו תי שב י ן ה ח ו מר י ם הט ה ור י ם ה מ ע ור בבי ם בה.

הפרדה מספר חומרים טהורים תערובת ערבוב הפרדה וערבוב הם תהליכים פי סיקלי ים. תהליך פיסיקלי הוא תהליך שאינו משנה מהותי ת את החומר הטהור למרות שצורתו וחלק מתכונות י ו יכול ים להשתנות. הפרד ת ת ערוב ת של אב קת בר זל ו אבק ת גופרי ת בע זרת מגנ ט

תערובת חומר טהור הומוגנית / הטרוגנית חומר ערבוב הפרדה התרכבות תרכובת יסוד פרוק

השורה השניה הט ור השנ י

המערכה המחזורית מבט מקרוב...

הליום מימן H

טור (משפחת) מתכות אלקאלי Alkali Metals ליתיום נתרן 23 תגובה של אשלגן עם מים אשלגן

טור הגזים האצילים Noble gases קסנון (משמש כגז הרדמה) ארגון הליום רדון קריפטון נאון

טור (משפחת) ההלוגנים Halogens פלואור בחימום היוד נראה המראה (Sublimation) מעבר ישיר ממוצק לגז. פולידי ן יוד ברום כלור

עוד כמה מתכות... טור מתכות אלקלי עפרוריות Alkaline earth metals בריליום מגנזיום אבץ ברזל סידן

וכמה אל-מתכות פחמן כגרפיט פחמן כיהלום גופרית זרחן אדום

ולסיום משהוא נוצץ... נחושת טור מתכות המטבע Coin Metals כסף זהב

Noble Gases גזים א צי לי ם הטבלה המחזורית Alkali Metals מתכו ת אלקליות Alkaline Earths מתכו ת אלקליות עפרוריו ת Transition Metals מתכו ת המ עבר Halogens Main Group הלוגנים Main Group Lanthanides and Actinides לנתנידים ואקטנידים

אורך Km? m? micrometer? nanometer? נפח ליטר? מיליליטר? מיקרוליטר? יחידות מידה מדידות מדויקות של כמויות החומרים ושל תנאי העבודה International System of units - SI

יחידות מידה Systeme Internationale d'unites SI (International System of Units) m Kg s. K Mmol A :יחידות נ פוצות אחרות L (10-3 m 3 ) Cal 1 cal = 4.184J aatm ' 1 atm = 1.064x10 2 KPa 1 atm = 760 mmhg

אורך נמדד ביחידות של מטר שטח אורך כפול רוחב נמדד ביחידות של מטר רבוע נפח אורך כפול רוחב כפול גובה נמדד ביחידות של מטר בשלישית השווה לקוב 1m 3 =(10dm) 3 = 1000dm 3 =1000L 1L = dm 3 = (10cm) 3 = 1000cm 3 =1000ml

נפח הוא אורך בחזקת 3 ב יחידות מקובלות נוספות לתיאור נפח הן 1L = 1000cm3 = 1dm3

מסה ומשקל מסה כמות החומר בגוף מסוים (התנגדות החומר לשינוי בתנועה שלו) משקל תלוי בכוח המופעל על גוף בעל מסה מסוימת. בכדור הארץ אנו משתמשים בכח הכבידה המופעל על חפץ כדי למדוד את המסה שלו. לכח זה קוראים משקל. בעוד מסה של גוף מסוים קבוע משקלו יכול להשתנות ביחס למקומו בעולם או ביקום, בגלל כוחות כבידה (גרביטציה) שונים. W = g x m משקל = W כוח כבידה = g מסה = m

יחידות מידה-קידומות

מעברי יחידות 22inch =? Meter 1centimeter = 0.01meter = 0.39370inch קיימות מספר שיטות להעברת יחידות: א. בראש. ב. במקום בו רשומה היחידה שיש להעביר ניתן לרשום בסוגריים את היחידה אליה רוצים להעביר עם מקדם ההעברה. ג. יחס ההעברה (שקף הבא).

כדי לעבור מיחידה אחת לשניה יש לדעת את יחס הה עבר ה. למשל על מנת להעביר אורך מיחידות של סנטימטר ליחידות :של מטר יש למצוא את הקשר בין היחידות 1meter = 100cm 2meter = 2m x 100 cm/m = 200cm 20meter = 20m x 100cm/m = 2000cm הערך של 1 מטר שווה לערכם של 100 סנטימטר. לכן כאשר יש להעביר ממטר לסנטימטר יש לכפול בערך 100 שמשמעותו 100 סנטימטר למטר או בהתיחסות מתמטית: 100cm/1m=1 ההעברה ההפוכה מסנטימטר למטר תתאפשר ע"י חילוק ב 100 או בהתיחסות מתמטית בכפל של הערך בסנטימטר ביחס 1meter/100cm=1

לסיכום מקדם ההפיכה או פקטור היחידה הוא היחס בין יחידות שונות אשר הכפלתו בערך מסוים מאפשר קבלת ערך מתאים ביחידות אחרות. דוגמא כמה סנט ימ ט רי ם י ש ב- 6.22 מטר? הכפלת הערך ב- 1 לא תשנה את ערכו ולכן ניתן להכפיל בפקטור שהצגנו כיוון שערך הפקטור הוא 1. כמה סנט ימ ט רי ם ה ם 6.22 מטר י ם? 6.22m x 100cm/1m = 622cm

טמפרטורה קיימות שלוש שיטות למדידת טמפרטורה טמפרטורה פרופורציונלית לאנרגיה תרמית המתקיימת כתוצאה מתנועת המולקולות

גודל יחידת הטמפרטורה (מעלה) זהה בשיטות קלווין וצלסיוס. ההבדל בין שתי השיטות הוא בנקודת האפס. T(Kelvin) = T(Celsius) + 273.15 ולכן 0ºC = 273.15K המעבר מיחידות צלסיוס לפרנהייט מורכב יותר מכיוון שהאפס שונה וגם יחידת הטמפרטורה (מעלה) שונה. יחידת פרנהייט שווה לתשע חמישיות יחידת צלסיוס. OºC = 32ºF לכן: T F = T C X9/5 + 32ºF

טמפרטורה נקודת ר ת יחה ש ל מ ים 373 K 100 O C 212 O F יום חם 303 K 30 O C 86 O F 273 K נקודת המ סה ש ל קרח 0 O C 32 O F t( C) = T (K) -273.15 t( F) = 32 + 1.8t ( C) נקודת ר ת יחה ש ל חנקן 77 K -196 O C -321 O F נוז לי האפס המ וחל ט 0 K -273.15 O C -459.67 O F

יחידות נגזרות מלבד יחידות ה SI -שצויינו ישנן מידות אשר מבוטאות כשילוב של מספר יחידות SI בסיסיות. אילו הן יחידות נגזרות הן נגזרות מיחידות הבסיס. יחידות אשר מבוטאות כשילוב של מספר יחידות SI בסיסיות למשל:. מהירות היא המרחק מחולק בזמן הדרוש לעבור מרחק זה, כלומר m/s :או -1 ms

צפיפות צפיפות מתארת את כמות החומר בנפח: (מסה) d = m/v = d צפיפ ות = m מסה = V נפ ח יחידות סטנד רטיות: Kg/m 3 לרוב: g/cm 3,g/ml

צפיפות דוגמה: ב- Cליטר 4 0 אחד של מים שוקלים קילוגרם אחד. כלומר צפיפותם בתנאים אלו: 1kg/L = 1000g/1000ml = 1g/ml מסה אינה תלויה בטמפרטורה בעוד שנפח משתנה עם השינוי צפיפות היא פונקציה התלויה כלומר בטמפרטורה. בטמפרטורה. ב- 20 0 C צפיפות המים היא 0.9982 g/ml

צפיפות

צפיפות תרגיל כיתה על מנת לקבוע צפיפותו של טריכלורואתילן שוקלים תחילה בקבוק מדידה ריק (108.6 ג') לאחר מכן ממלאים אותו עם 125 מ"ל טריכלוראתילן והבקבוק נשקל שנית (291.4 ג'). מהי צפיפות החומר ביחידות? g/ml משקל ב קבו ק המד יד ה ה מלא פחו ת מ שקלו הר יק יי תן א ת מ ש קל ה חומר. מחלוק ת מש קל ה חומר ב נפחו מק בל י ם את צפ יפו תו. (291.4g-108.6g)/125ml=1.46g/ml

צפיפות למעשה צפיפות מבטאת יחס בין שני גדלים המאפיינים את אותו החומר: צפיפות אתנול הי א 0.789 ניתן לרשום זאת כפקטור מעבר יחידות: g/ml 0.789g ethanol/1ml ethanol או 1ml ethanol/0.789g ethanol

צפיפות תרגיל כיתה חשב את הנפח בליטרים של 50 ג' אתנול ב- 20 0 C בטמפרטורה זו צפיפות אתנול 0.789 g/ml לכן:?L = 50g * 1ml ethanol/0.7890.789g ethanol = 63.4L להזכיר: 1kg/L = 1000g/1000ml = 1g/ml

לחץ = P כוח = F שטח = A לחץ לחץ מציין את הכוח המופעל על יחידת שטח P = F/A :הלחץ מתואר בי חידות של ניוטון למט ר רבוע או פסקל SI במערכת 1N/m 2 = 1Pa

לחץ ברומטרי הלחץ אשר מפעיל האויר על גופים בכדור הארץ ברומטר כספית סטנדרטי מורכב מגליל זכוכית באורך של כ- 76 ס"מ, שבצידו האחד הוא סגור ובסיסו מוביל למיכל כספית פתוח. כשהלחץ האטמוספרי גבוה הוא מפעיל כח כלפי מטה על הכספית במיכל וגורם לכספית בגליל להגיע לנקודה גבוהה יותר. בצורה דומה, כשהלחץ האטמוספרי נמוך, עולה מפלס הכספית במיכל ומפלס הכספית.בגליל יורד :מחשבים מתוך (Patm) את הלחץ האטמוספרי (d) צפיפות הכספית (g) כוח הכבידה (h) וגובה עמודת הכספית Patm = d*g*h

מדידת לחץ גזים מד גובה ריק גז כספית h

מדידת לחץ גזים מד גובה לח ץ אטמוספרי גז P gas = P atm - h כספית h

יחידות חום קלוריה( cal ) Calorie ג'ול כמות החום הדרושה להע לות גרם אח ד של מי ם ב מעלת צלזיוס אחת Joule (J) יחידות SI ש ל חום 1 cal = 4.184 J למערכת יש אנרגיה פנימית אשר יכולה לעבור דרך גבולות המערכת לסביבה בצורת חום.

אי-ודאות במדידות מדעיות שגיאות שיטתיות systematic errors נובעות מהמכשיר עצמו בד"כ כיול לא נכון יבואו לידי ביטוי בסטייה קבועה של הערך הנמדד מהערך ה"אמיתי." שגיאות אקראיות random errors נובעות ממגבלות טבעיות של המודד ויהיו שונות בגודלן ממדידה למדידה. דיוק accuracy כמה קרוב הערך הנמדד לערך ה"אמיתי" הדירות precision מידת הסטיה של הערך הנמדד מממוצע החזרות של המדידה

אי-ודאות במדידות מדעיות לא מדויק והדיר דוגמה לשגיאה שיטתית מדויק והדיר לא מדויק ולא הדיר מדויק ולא הדיר דוגמה לשגיאה אקראית

ספרות משמעותיות 18.5897 +13.5897 +82.59 114.7694 במקרה של חיבור וחיסור: חסר מש מעות כאשר כל המספרים מבוטאים בחזקות של, 10 יש להעביר את כולם לאותה החזקה: 1.632 x 10 5 +4.107 x 10 3 +0.984 x 10 6 1.632 x 10 5 +0.04107 x 10 5 +9.84 x 10 5 11.51 x 10 5

ספרות משמעותיות במקרה של כפל וחילוק המספר בעל מספר הספרות המשמעותיות הנמוך ביותר יכתיב את מספר הספרות המשמעותיות בתוצאה שתתקבל: 1.72 x 10-3 x 2.37 4.08 x 10-3 5.3214 x 10 11 x 2.8 x 10-17 1.5 x 10 --5 72.54 x 2.37128 172.01

מבנה האטום 1.כל י ס ו ד בנ ו י מ חל ק יק י ם זע יר י ם הק רו י י ם א ט ומ י ם. אטום הוא הח לק יק ה קט ן ב י ותר ה יכ ו ל לה ש תתף בתהל יך הכ י מ י. 2.כל האטומים של יסוד מסוים זהים כימית וליסודות שונים אטומים שונים. קוטר האטום הוא מסדר גודל של 10 8- ס"מ (0.00000001 ס"מ) 3.אטום בד"כ אינו לבדו אלא הוא קשור עם אטומים נוספים, זהים או שונים. למספר מוגדר של אטומים הקשורים ביניהם קוראים מולקולה ו ה קשר נקרא קשר כימי. אטום של יסוד רושמים בעזרת הסמל שלו, לדוגמא, אטום של מימן H.

הגדרת כמ ה מ ו שג י י ס ו ד ב עזרת אט ו מ י ם ו מ ו לק ול ות. יסוד הוא חומר שהמולקולות שלו מסוג אחד של אטומים. תרכובת היא חומר שהמולקולות שלה לפחות משני סוגי אטומים. (השר יג של ו) בנ ו י ו ת ר ק (השר יג של ה) בנ ו י ו ת בחומר טהור כל המולקולות זהות ואילו בתערובת יש לפחות שני סוגי מולקולות (או שריגים, או גם וגם). בתהליך פיסיקאלי משתנה סביבת המולקולות אך הן עצמן נשמרות ואילו בתהליך כימי משתנות המולקולות.

סכמת מיון עם דוגמאות ביצוג מקרוסקופי ומיקרוסקופי פליז

חוק קולון קיימים שני סוגים של מטען חשמלי הנקראים חיובי ושלי לי ומסומנים בהתאם (+) ו - (-). מטענים עם אותו הסימן דוחים זה את זה. מטענים עם סימן שונה מושכים זה את זה. כוחות המשיכה, או הדחיה, יורדים כשהמרחק בין המטענים עולה. בכל חומר נמצאים שני סוגי המטען אבל בד"כ באותה הכמות ולכן החומר ניטראלי. E =2.31X10-19 JnmQ 1 Q 2 /r - Q מטען - r מרחק

מבנה האטום האטום מורכב מחלקיקים שונים: Atomic Diameter 10-8 cm 1 Å Nuclear diameter 10-13 cm חלקיק מסה מטען מטען ביחידות מטען אטומיות kg amu Coulombs (e) Electron (e) 9.109 x 10-31 0.000548 1.602 x 10-19 1 Proton (p) 1.673 x 10-27 1.00073 +1.602 x 10-19 +1 Neutron (n) 1.675 x 10-27 1.00087 0 0

מבנה האטום רוב המסה וכל המטען החיובי של האטום מרוכז באיזור קטן הנקרא גרעין. הגרעין מכיל פרוטונים וניוטרונים. האלקטרונים נמצאים סביב הגרעין. רוב האטום הוא חלל ריק. גודל המט ען החיוב י שונה באטומ י ם ה ש ונים והוא בע רך מ חצ ית המ שקל הא ט ומי של ה יסוד. מספר ה אלק טרונים מ חוץ לגרע ין זהה למספר י חידו ת המט ען החיוב י בתוך הגרע ין האטום בשלמותו נייטרלי

מבנה האט ום 1-2 x 10-10 m קוטר האטום 1-5 x 10-15 m קוטר הגרעין נויטרון פרוטון ענני אלקטרוני ם

מספר אטומי number) (Atomic מספר הפרוטונים בגרעין אטום של היסוד. הוא קובע את זהות היסוד. זהו המספר הסידורי של היסוד במערכה המחזורית. באטום ניטראלי שווה מספר האלקטרונים למספר הפרוטונים. רי ש ום ס מל אט ומ י: 14 מס' מסה 7N מס' אטומי 3Li 7 מספ ר מסה number) (Mass המ ספר הכ ו לל של הפ רו ט ונ י ם וה נ ו י טר ונ י ם בג רע י ן ה אט ו ם. מספר מסה = מ ס פר נו י טר ונ י ם + מספר פרו ט ונ י ם 19 9F 9 p 10 n 3 p 4 n 7 p 7 n

איזוטופים שני אטומים של אותו היסוד (או יותר, בעלי מספר זהה של פרוטונים אך מספר שונה של ניוטרונים נקראים איזוטופים. כלומר אטומים בעלי מספר אטומי זהה אך מספר מסה שונה דוגמא לאטום הנתרן שני איזוטופים 23 Na 11 11 24 Na

לאט ו מ י פ ח מ ן יש בטב ע 3 אפשר ו י ו ת. 12 6C 6 n 98.9% 13 6C 7 n 1.1% 14 6C 8 n <0.01% רב הי ס ו ד ו ת בטבע ה ם תער ובת של מספר א יז ו ט ופ י ם.

התכונות הכימיות של איזוטופים, התלויות במספר הפרוטונים והאלקטרונים, למעשה זהות. גם התכונות הפיסיקאליות מאד דומות. יש הבדלים קלים בתכונות הקשורות למסה. באיזוטופים של מימן ההבדלים גדולים יחסית. 1 1H 2 2 1H= D 1 3 3 1H= T 1 שכיחות 99.98% 0.015% 0.00014% mp bp צפ יפ ות g/cm 3 H 2 O 1.0 0ºC 100ºC D 2 O 1.105 3.82ºC 101.4ºC מים כבדים

מסה אטומית מהי מסת האטום? נשתמש ביחידות משקל של amu atomic mass units 1gr=1.066057x10-24 amu

משקל אטומי של אטום מקובל לבטא את המסה של האטום על ידי הגודל משקל אטומי weight) (atomic שהוא גודל יחסי. משקל אטומי הוא מספר חסר יחידות האומר, פי כמה כבד האטום מ- 1/12 של המסה של אטום איזוטופ הפחמן. 1 2 C לאטום 1 2 C יש 6 פרוטונים ו- 6 נויטרונים. לכן בקרוב טוב משקל אטומי של פרוטון או נויטרון הוא 1. לכל איזוטופ יש משקל אטומי משלו השווה בקרוב טוב למספר המסה שלו.

משקל אטומי של יסוד משקל אטומי של יסוד: הוא הממוצע המשוקלל של המשקלים האטומיים של כל האיזוטופים של היסוד לפי שכיחותם. מספר מסה

מסה אטומית של יסוד היא ממוצע משוכלל של כל האיזוטופים של אותו היסוד בטבע. על-פי החל ט ה ניתנה ל אט ום הפ חמן 12 מסה אטו מית של.a.m.u.12 למעשה כיוון שאחוז קטן מהפחמן בטבע הוא האיזוטופ פחמן 13 המסה האטומית המחושבת היא a.m.u.12.011 האחוז של כ ל אחד מ הא יזוטופים בכל דוגמת חומר שה יא הינו ק בוע מסה של איזוטופ שבר השכיחות שלו Σ =מסה אטומית X

חשב והשלם את הטבלה: נתונים עבור היסוד בור שכי חות מסה סימון פרוטונים נויטרונים אלקט רונים 19.91% 10.0129 10 B 5 80.09% 11.0093

חשב והשלם את הטבלה: נתונים עבור היסוד גופרית שכי חות מסה סימון פרוטונים נויטרונים אלקט רונים 95.01% 31.972 32 S 16 0.76% 32.971 4.22% 33.968 0.01% 35.967

יון - - י ו ן פש ו ט קטיון חלק יק בעל מ ט ע ן חש מל י אט ו ם בע ל מט ע ן חש מ ל י נ ו צר כאשר ה אט ו ם מאב ד אלק טר ונ י ם 23 11Na 11 p 12 n 11 e 16 8O + 2e - 8 p 8 n 8 e 23 11Na + + e - 11 p 12 n 10 e נו צר כאשר ה אט ו ם מקב ל אלקטר ונ י ם 16 8O 2-8 p 8 n 10 e אניון

39 19K + 19 p 20 n 18 e מי הוא החלקיק? 14 7N 3-7 p 7 n 10 e

רמ ות האנר גי ה של הא לקטר ונ י ם ב אט ו ם נמצא שכשיש יותר משני אלקטרונים באותו האטום אז לא לכולם יש את אותה האנרגיה (לכן לא את כולם קל להוציא באותה המידה). ערכי אנרגיה שונים רמות אנרגיה שונות. נמצא גם שרמות אנרגיה הן בדידות ומופרדות כמו שלבים בסולם. אלקטרון יכול להיות רק ברמות האנרגיה אבל לא ביניהן (תורת הקוונטים). אלקטרון יהיה תמיד ברמה הנמוכ ה ביותר שיש לו בה מקום. רמות האנרגיה השונות מתאימות למרחק ממוצע שונה של האלקטרון מהגרעין. אלקטרון הנמצא ברמה נמוכה יותר, קרוב יותר בממוצע לגרעין.

למה מתכוונים כשמדברים על המרחק הממוצע של האלקטרון מהגרעין? האלקטרון מתרוצץ במרחב שסביב הגרעין במהירות עצומה ויוצר בכך ענן מסודר של צפיפות חשמלית שלילית. לענן כזה קוראים אורביטל. אפשר לתת למחשב לצייר אורבטלים. מתקבלת מפה של נקודות שצפיפותן מבטאת את צפיפות ביקורי האלקטרון באותו האזור.

להל ן תא ור ד ו-ממ ד י ש ל שנ י א ורב י טל י ם וה מר חק המ מ ו צ ע ש ל האלק טר ו ן מ הגר ע י ן בכל אח ד מ הם. אורביטל אורביטל 1s שייך לרמת האנרגיה הראשונה 2p z שייך לרמת האנרגיה השניה

צורות של אורביטלים אטומי ים אורביטל - ענן צפיפות ההסתברות של אלקטרון מציין את האזור בו קיימת סבירות גבוהה למצוא את האלקטרון. כלומר אורביטלה הינה בעצם פונקציה מתמטית המתארת הסתברות למצוא אלקטרון בנקודה מסוימת סביב לגרעין.

אורביטלי - p הם בצורת 2 בלונים (שתי אונות) הנמצאים לאורך כל אחד מהצירים, כאשר במרכז נמצא גרעין האטום. m l = (-1) m l = (0) m l = (1)

אורביטלי d m l = (-2) m l = (-1) m l = (0) m l = (1) m l = (2)

לכל רמת אנרגיה שייכים מספר מסויים של אורביטלים תבניות התרוצצות של האלקטרון. המרחק הממוצע מהגרעין דומה בכולם. מספר האורביטלים שווה למספר הסידורי של הרמה בריבוע. באותו האורביטל יכולים להיות מקסימום שני אלקטרונים. (זהו כלל האקסקלוזיה של פאולי הכלל האוסר של פאולי). E מספר רמה 4 מספר האורביטלים 4 2 =16 מספר e מקסימלי 32 3 3 2 =9 18 2 2 2 =4 8 1 1 2 =1 2

כדי לראות איך מסודרים האלקטרונים ברמות האנרגיה של כל אטום, נייצג כל אורביטל ברמת אנרגיה מסוימת בקו. באטום המימן לאורביטלים הנמצאים באותה הרמה יש אנרגיה שווה 4 3. 2 1 רמת אנרגיה

כדי לראות איך מסודרים האלקטרונים ברמות האנרגיה, נייצג כל אורביטל ברמת אנרגיה מסוימת בקו. באטומים רבי אלקטרונים יש פיצול ברמה לתת רמות בכל תת רמה חדשה מתוספים שני אורביטלים.. 4 3 2 1 רמת אנרגיה

אנרגיות של אורביטלים

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 4 3 2 1 נטפל ב- 20 ה יס ו ד ות הראש ו נ י ם רמת אנרגיה

הערכות א לק טרונית א טו מים רבי אל ק טרונים האורביטלות מסודרות סביב לגרעין בקליפות. קליפות אלה נקראות רמות אנרגיה...1,2,3 = n. רמה = 1 n הינה הרמה הקרובה ביותר לגרעין ולכן בעלת האנרגיה הנמוכה ביותר. ברמה 1=n ישנו אורביטל s יחיד. ברמה 2=n ישנו אורביטל s ושלושה אורביטלי p וזאת בנוסף לאורביטל מרמה.n=1 s מס' הא לק טר ונ י ם בא ורב יטל 1s 1 תת רמה רמה קו ו נט י ת n

סימון הערכות אלק טרונית 1s 1 מס' הא לק טר ונ י ם בא ורב יטל ערכ ו ש ל ערכ ו ש ל n l

כללים לאכלוס אלקטרונים באורביטלים (הערכות אלקטרוני ת)- אורביטלים בעלי אנרגיה נמוכה יותר מתמלאים ראשונים עיקרון פאולי מקסימום 2 אלקטרונים יכולים להתאכלס באורביטל אחד (בספינים הפוכים) כלל הונד כאשר יש לאכלס אלקטרון באורביטלים בעלי אנרגיות זהות. נוסיף אלקטרון אחד לכל אורביטל עד שכל האורביטלים הזהים יתמלאו..1.2.3 מימן H הליום He ליתיום Li בריליום בור Be B פחמן C

הערכות אלק טרונית

באורביטלים סדר אכלוס האלקטרונים

הערכות אלק טרונית :סימון הקונפיגו רציה האלקטרונית H: 1s 1 He: 1s 2 Li: 1s 2 2s 1 Be: 1s 2 2s 2 B: 1s 2 2s 2 2p 1 C: 1s 2 2s 2 2p 2

ל יס ו ד ות בא ות ו הט ור ב מ ערכה י ש את אות ו ה מספר של אלק טר ו נ ים ברמת האנרג י ה ה גבו הה ב י ות ר. י ד ו ע לנ ו ג ם של יס ו ד ות בא ות ו ט ור י ש תכ ונ ות כ י מ י ות ד ו מ ו ת התכ ונ ו ת ה כ ימ י ו ת של ה יס ו ד נקב ע ות ע"י מס פר האלקט רונ י ם ש יש לא ט ו מ י ם של ו בר מת האנרג י ה הגב וה ה בי ו תר. האלקטרונים שיש לאטום ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר נקראים אלקטרוני ערכיות.valence electrons רמת האנרגיה הגבוהה ביותר שעדיין יש בה אלקטרונים נקראת הרמה הערכית.

p גוש s גוש d גוש f גוש בכל מחזור (שורה) מתאכלסת רמה נוספת, בעלת מספר קוונטי גבוה ה יותר. גושי הטבלה נקראים על-שם האורביטל המאוכלס האחרון.

מספר אלקטרוני הערכיות באטומי היסודות המייצגים הוא לפי מספר הטור, מ- 1 עד 8. דבר זה נכון גם עבור היסודות בשורה הרביעית ומעלה. בכל שורה במערכה יש ליסודות המייצגים אלקטרונים ערכיים ברמת האנרגיה שמספרה כמספר השורה. לדוגמא: Mg C Br Xe 2 אלקטרונים ערכיים ברמה השלישית 4 אלקטרונים ערכיים ברמה השניה 7 אלקטרונים ערכיים ברמה הרביעית 8 אלקטרונים ערכיים ברמה החמישית

רמות האנרגיה גבוהות יותר כאשר מתרחקים מהגרעין. ולכן כדי להעביר אלקטרון מרמה נמוכה לגבוהה, יש להשקיע אנרגיה. וכאשר אלקטרון נופל מרמת אנרגיה גבוהה לרמת אנרגיה נמוכה, נפלטת אנרגיה בצורה של אור. Barium Strontium

גודל של אטום הוא תכונה מחזורית

מד ו ע י ו רד ג ו דל האט ו ם כשמת קד מ י ם לא ורך ה ש ורה?

אנרגית יינון האנרגיה הדרושה להרחקת אלקטרון מהקליפה החיצונית של.אטום במצב גזי Mg(g) Mg + (g) + e - I 1 = 738 kj Mg + (g) Mg 2+ (g) + e - I 2 = 1451 kj ההסרת אלקטרוני ערכיות דורשת אנרגיה מועטה יותר ולעומת הסרת אלקטרונים פנימיים. ה ה ה

יונים אטומים טעונים. כאשר אטום מקבל או מאבד אלקטרונים. מספר הפרוטונים נותר קבוע. דוגמאות: H + e - H - H H + +e - קבלת אלקטרון מסירת אלקטרון

קשר יוני מלחים אלקטרון אחד עובר כולו מאטום לאטום מולקולות (קשר קוולנטי) קשר קוו לנטי טהור שיתוף של אלקטרון הקשר בין האטומים השונים מתכות

חומרים יוניים (מלחים)

קשר יוני קשר יוני הוא קשר בין קטיונים ואניונים הנובע מהמשיכה החשמלית ביניהם. יון חיובי (קטיון) נמשך בכוחות חשמליים ליון שלילי (אניון). מתקבל מלח חסר מטען. נוצר גביש המכיל אניון המוקף במספר קטיונים. כל קטיון מוקף באניונים נוספים. למבנה תלת מימדי זה קוראים אריזה. Cl - Na + Cl - Na + Cl - Sodium chloride מלח בישול NaCl Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na Cl -+ Cl - Na + Cl Na - + הנוסחה מבטאת את היחסים בין היונים (נוסחה אמפירית). ניתן לזהות מלחים (ברוב המקרים) ע"י הנוסחה, המכילה מתכת ואל מתכת.

ניתן לתאר את היווצרות יצירת המלח כתהליך המכי ל שלושה שלבים: נתינת אלקטרון ע"י המתכת והפיכתה לקטיון קבלת האלקטרון ע"י האל-מתכת (זיקה אלקטרונית בד"כ מלווה בשחרור חום). (אנרגיית היינון תמיד מלווה בהשקעת אנרגיה) (או צבר האטומים) והפיכתה לאניון. Cl - Na +.1.2 יצירת גביש תלת-מימדי (אנרגית השריג מלווה בשחרור חום).3 Na + Na + Cl - Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na Cl -+ Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Cl Na - + Na + Cl - Cl - Na + Cl - Na + כאשר סך כל התהליכים האחו מלווה בשחרור אנרגיה יתקבל המלח.

שריג - מבנה ענק מערך מסודר החוזר על עצמו של אטומים הקשורים ביניהם בקשר כימי. גודל המערך גמיש ויכול להשתנות. לכן אין לשריג נוסחה מולקולרית. יש לשריג נוסחה אמפירית נוסחה המייצגת את היחס המספרי הקטן ביותר בין האטומים השונים. NaCl היא נוסחה אמפירית

טבלת קט י ו נ ים וא נ י ונ י ם פשו ט י ם ל פי מק ו ם ה י ס וד ב מ ערכ ה 1 2 3 4 5 6 7 8 מסקנות מהטבלה מתכות יוצרות קטיונים, אלמתכות יוצרות אניונים. קשר יוני קשר בין קטיון של מתכת ואניון של אלמתכת. גזים אצילים או יסודות הטור הרביעי לא יוצרים יונים. (H - ) Li + Be 2+ N 3- O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ P 3- S 2- Cl - K + Ca +2 Br - I - מספר האלקטרונים הנמסרים/מתקבלים תלוי במקום היסוד במערכה ה מחזורית.

H 1 Li 2,1 Na 2,8,1 K 2,8,8,1 א יך קוב ע מ קו ם ה י ס ו ד במ ערכה א ת מט ע ן ה י ו ן? 1 2 3 4 5 6 7 8 (H - ) Li + Be 2+ N 3- O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+ P 3- S 2- Cl - K + Ca +2 Br - Be 2,2 Mg 2,8,2 Ca 2,8,8,2 B 2,3 AL 2,8,3 C 2,4 Si 2,8,4 N 2,5 P 2,8,5 O 2,6 S 2,8,6 I - F 2,7 Cl 2,8,7 He 2 Ne 2,8 Ar 2,8,8 ביצירת קטיון נמסרים כל אלקטרוני הערכיות ורק הם. ביצירת אניון מתקבלים אלקטרונים להשלמת רמת הערכיות.

למה נמסרים למה? רק אלקטרוני הערכיות ביצירת הקטיון? מסירת אלקטרונים מעבר לאלקטרוני הערכיות (אלקטרונים פנימיים) דורשת השקעת אנרגיה רבה סה"כ לא יהיה רווח אנרגטי ביצירת התרכובת היונית. למה נמסרים כל אלקטרוני הערכיות ביצירת הקטיון? ככל שהמטען הנוצר גדול יותר תהיה משיכה חזקה יותר בין היונים ורווח אנרגטי גדול יותר ביצירת התרכובת היונית. למה נותנות רק המתכות קטיונים? לאורך מחזור (שורה) במערכה המחזורית אלקטרון גדל. הקושי להוציא

למה מתקבלים רק מספר האלקטרונים הדרוש להשלמת רמת הערכיות ביצירת האניון? קבלת אלקטרונים מעבר לרמת הערכיות (אלקטרונים הרחוקים מהגרעין יותר מהאלקטרונים הערכיים) דורשת השקעת אנרגיה רבה סה"כ לא יהיה רווח אנרגטי ביצירת התרכובת היונית. למה מתקבלים כל האלקטרונים הדרושים להשלמת רמת הערכיות ביצירת האניון? ככל שלאניון מטען גדול יותר תהיה משיכה חזקה יותר בין היונים ורווח אנרגטי גדול יותר ביצירת התרכובת היונית. למה נותנות רק האלמתכות אניונים? לאורך מחזור (שורה) במערכה המחזורית אלקטרון גדל והקושי לקבלו קטן. הקושי להוציא

ליסודות הטור הרביעי Si) ;C) יש 4 -אלקטרוני ערכיות. זה יותר מדי בכדי למסור, אך פחות מדי בכדי לקבל. הם יוצרים סוג אחר של קשר. לגזים האצילים קשה מאוד למסור אלקטרון ואין להם מקום ברמה הערכית בכדי לקבל. לכן הם אינם יוצרים יונים.

מה קובע את היחס המספרי בין היונים בתרכובת היונית?

Ca ; O - מלח Ca 2+ ; O 2- רישום שם ונוסחה אמפירית לתרכובת יונית המ ט ע ן הכ ו לל בתרכ וב ת חי י ב לה תאפס, זה ק וב ע א ת הי חס ה מספר י ב י ן ה י ונ י ם. שם תרכובת יונית יונים יסודות CaO סידן חמצני Calcium oxide Mg ; Br Mg 2+ ; Br - מגנזיום ברומי MgBr 2 Magnesium bromide K ; I K + ; I - KI אשלגן יודי Potassium iodide Al ; F Al 3+ ; F - AlF 3 Aluminum fluoride אלומיניום פלואו רי Li ; P Li + ; P 3- Li 3 P לית יום זרחי Lithium phosphide Mg ; N Mg 2+ ; N 3- Mg 3 N 2 Magnesium nitride מגנזיום חנקי Al ; S Al 3+ ; S 2- Al 2 S 3 Aluminum sulfide אלומיני ום גופרי בשם התרכובת היונית לא מופיע היחס ה כמותי בין היונים

מתכות המעבר במתכות המעבר יש לעיתים קרובות יו תר מאפשרות אחת Fe 2+ Iron(II), Ferrous ברזל( II ) Fe 3+ Iron(III), Ferric ברזל( III ) Ferrous chloride Ferric Chloride FeCl 2 Iron(II) chloride FeCl 3 Iron(III) chloride ברזל( II ) כלורי ברזל( III ) כלורי Au + Gold(I), Aurous זהב( I ) Au 3+ Gold(III), Auric זהב( III ) Copper(I), Cuprous Cu + נחושת( I ) Cu 2+ Copper(II), Cupric נחושת( II )

תכונות תרכובת יונית: מוצקה, גבישית, שבירה נקודות היתוך ורתיחה גבוהות.

קביעת שמות נוספים ל חומרים איאורגניים חומרים בינריים של מתכות ואל-מתכות ide סיו מ ת שם ללא ש ינו י חומר חסר מטע ן כאשר המטען של האניון והקטיון שונה יש למצוא מכנה משותף. המשמעות של צורת כתיבה זו היא שבשריג קיים יחס של 2:3 בין אניוני החמצן לביו קטיוני האלומיניום ראי בס פר כימ י ה כל לי ת ש ל פי טר אטקינ ס (ה אונ יב רסי טה ה פ תוחה) ע"מ מ- 43-55 *

חומרים בינריים של שתי אל-מתכות בד כ נרשום את היסוד בעל מספר משמאל HCl hydrogen chloride החימצון החיובי בחלק מהחומרים היסודות יופיעו יותר מפעם אחת ואז נוסיף קידומת:

יונים רב-אטומים יונים רב-אטומים נפוצים מאוד. ammonium ion NH + 4 acetate ion C 2 H 3 O - 2 carbonate ion CO 2-3 hydrogen carbonate HCO - 3 hypochlorite ClO - phosphate PO 3-4 chlorite ClO - 2 hydrogen phosphate HPO 2-4 chlorate ClO - 3 sulfate SO 2-4 perchlorate ClO - 4 hydrogensulfate HSO - 4 per חמצאניונים הם אניונים המכילים חמצן. ביסוד היוצר שני חמצאניונים שמו של היון שמספר אטומי החמצן שבו גדול יותר מסתיים בסופית תי ) ate ( ושמו של היון שמספר אטומי החמצן שבו קטן יותר מסתיים בסופית איתי ) ite ). כאשר מספר החמצאניונים של יסוד גדול משניים, יש להוסיף את התחילית תת hypo) ( לצורת האיתי, כדי לקבל את שמו של ( לצורת היתי כדי לקבל perהאניון בעל מספר אטומי החמצן הקטן ביותר. ויש להוסיף על ) את שמו של האניון בעל מספר אטומי החמצן הגדול ביותר.

hypochlorite ClO - chlorite ClO - 2 chlorate ClO - 3 perchlorate ClO - 4 תת כלוריתי כלוריתי כלוראתי על-כלוראתי Sulfite SO 3 2- Sulfate SO 4 2- סולפיט סולפאט

הרחבה - אנרגית השריג כאשר האניונים והקטיונים מתלכדים ויוצרים מוצק גבישי, המשיכה בניהם שנובעת ממשיכות קולוניות (אלקטרוסטטיות) משחררת כמות גדולה של אנרגיה. אנרגיית השריג תלויה במספר גורמים: 1.צורת הארגון של היונים במרחב (תלויה בגדלי היונים וביחס ביניהם). 2.מטען היונים (ככל שהיונים הקיימים במלח הם בעלי מטען גדול יותר, אנרגיית השריג גדולה יותר, נובע מחוק קולון) לכן ל MgO תהיה אנרגית שריג גדולה יותר מאשר לNaCl (אנרגית השריג פרופורציונלית למכפלת המטענים). המרחק בין היונים (ככל שהרדיוס היוני גדול יותר, יותר ואנרגית השריג קטנה יותר) המרחק בין המטענים גדול.3 אנרגיית שריג ק טנה יו תר (יונים קטנים בעלי מטען גדול)

כוחות יוניים כוחות משיכה יחסיים רדיוסים יוניים סכום הרדיוסים = המרחק בין מרכזי היונים

מודלים לתאור הקשר הקוולנטי 1. מודל לואיס 2. מודל הקשר המאותר 3. אורביטלים מולקולריים

קשר קוולנטי קשר קו ו לנ ט י ה ו א הק שר הק י י ם בי ן הא ט ומ י ם במ ול ק ול ה. (זה ו הק ש ר בי ן שנ י א ט ומ י ם ש ל אלמתכת) זהו קשר הנוצר משיתוף אלקטרוני ערכיות. קו ביחד (כמו בקואופרטיב), ולנטי אלקטרוני ערכיות. בכל קשר קוולנטי בין שני אטומים יש שני אלקטרוני ערכיות המשותפים לשני האטומים, כלומר מסתובבים סביב הגרעינים של שניהם.

יצירת הק שר הקוולנטי בין אטומי מימן e + e 2e אורביטל מולקולרי אורביטל אטומי אורביטל אטומי קו ישר מסמל קשר ולמעשה מחליף שני אלקטרונים.

סימון לואיס הסימול הכימי של האטום מייצג את הגרעין ואת האלקטרונים הפנימיים שלו. נקודות סביב הסימן האטומי מייצגות את אלקטרוני הערכיות. Si מה יהיה סימול לוא יס עבור היסודות: N P As

זוג אלקטרונים קושר באורביטל מולקולרי זוג אלקטרונים באורביטל אטומי אלקטרון בודד באורביטל אטומי HF נוסחת מבנה מפורטת = נוסחת אלקטרון נקודה לואיס) (נוסחת

מבנה ש ל מולקולות - כת יבת מבנ י לואי ס לרשום סביב כל אטום את אלקטרוני הערכיות בזוגות או בודדים (לפי האיכלוס במולקולה). לקשר בין אלקטרונים בודדים. לבדוק אם לאחר הקישור לכל אטום יש אוקטט.

H.... O... Ḣ H.. O.. H H O: : H H 2 O H H N H H H N H H H N H NH 3 H H C H H H H C H CH 4 H H H B H H H B H אורביטלה ריקה BH 3

מספר הקשרים הקוולנטיים שנותנות אלמתכות בתרכובות קוולנטיות כלל האוקטט לאטומים תהיה נטיה ליצור קשרים קוולנטים עד שבסה"כ הם יהיו מוקפים ב 8 אלקטרונים ערכיים, שלהם ו/או משותפים. כלל האוקטט מוגבל בתחולתו ונכו ן בעיקר ליס וד ות בש ורה השניה ש ל המערכה המחזורית.(C,N,O,F)

ד וגמ א ות נ ו ספ ות עב ור ריש ו ם נ ו ס חא ות אלק טר ו ן - נקו ד ה CHCl 3 HCN H 2 O 2 C 2 H 4 CH 2 O נוסחה 2 CH 5 N = CH 3 NH מולקולרית מורחבת C 2 H 4 F 2 = CH 2 FCH 2 F, CH 3 CHF 2 שני איזומרים של מבנה

ציירו מבנה לואיס למולקולות: תרגיל Br 2 CH 4 NI 3 N 2 H 4 C 2 H 6

קשר קוולנטי משולש N N N N N N N N

קשרים כפולים ומשולשים

סוגי נוסחאות נוסחת מבנה - מציינת את סוגי האטומים במולקולה, את מספרם ואת הקישוריות שלהם. נוסחה מולקולרית - מציינת את סוגי האטומים במולקולה ולידם את מספרם במולקולה. נוסחה אמפירית - מציינת את סוגי האטומים במולקולה ואת היחסים בניהם.

ישנם 7 יסודות אשר קיימים בטבע ו/או במעבד ה כמולקולות דו-אטומיות: H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 קל יותר לזכור אותם בעזרת הביטוי: HOFBrINCl (הגידו "הופברינקל") אוזון - צורה נוספת נדירה, אך חשובה, של החמצן ישנם 2 יסודות חשובים אשר קיימים בטבע ו/או במעבדה כמולקולות אחרות והם: S 8, P 4 P 4 הגזים האצילים קיימים כאטומים בודדים (מולקולה חד-אטומית).

קשר קוולנטי טהור קשר קוולנטי טהור - זהו קשר הנוצר כאשר אטומים של אותו יסוד משתפים זוג אלקטרוני ם.בקשר H 2 מולקולת

קשר קוולנטי קוטבי (פולרי) קשר הנוצר כאשר אטומים של יסודות שונים משתפים זוג אלקטרונים בקשר. הענן האלקטרוני המשותף נוטה יותר כלפי אחד האטומים שבקשר. אלקטרונים לא קושרים אלקטרונים קושרים מולקולתO H 2

- Electronegativity אלקטרושליליות.אלקטרושליליות מוגדרת כיכולת האטום למשוך אליו את אלקטרוני הקשר הסבר לאורך שורה, עולה המטען הגרעיני כך שבסה"כ האלקטרונים נמשכים בכח רב יותר לגרעין. לאורך טור, גדל המרחק בין האלקטרונים לבין הגרעין.

נסקור את אופי הקשר בין פלואור ויסודות בשורה השניה. Li _ F B _ F C _ F O _ F F _ F קוולנטי לא פולרי קוולנטי מעט פולרי קוולנטי פולרי קוולנטי יותר פולרי יוני פולריות הקשר

אופי הקשר בפועל רוב הקשרים הם בין קשר יוני לבין קשר קוולנטי ט הור כאשר לאטום אחד מבין שני אטומי הקשר יש אלקטרושליליות גדולה יותר. הוא ימשוך חזק יותר את אלקטרוני הקשר.התוצאה היא הפרדת מטענים. מתקבל מומנט דיפול ( µ (מיו) ביחידות דביי) המוגדר כמכפלת המטען האלקטרוני במרחק בין שני המטענים. מולקולה שבה חלוקת המטענים אינה שווה נקראת מולקולה קוטבית (פולארית).

אחוז אופי יוני

סיכום סוגים שונים של קשרים - קשר קוולנטי אפולרי אלמתכת-אלמתכת (זהות) קשר קוולנטי פולרי אלמתכת-אלמתכת (ש ו נ ות) קשר יוני מתכת-אלמתכת ומה נותנת מתכת עם מתכת? שהוא תערובת ולא תרכובת. בד רך כלל מס ג ברו נז ה) (פל יז,

H H N H H Cl H H N H H קשר קור דינטיבי + מה קרה כ א ן? - Cl נוח לראות את הקשר בין הבור לחנקן כנוצר מחפיפה של אורביטל אטומי שיש בו זוג אלקטרונים עם אורביטל אטומי ריק. מתקבלת אורביטלה מולקולרית שבה זוג אלקטרונים מסתובב כרגיל סביב שני הגרעינים. לקשר כזה קוראים קשר קורדינטיבי והוא שונה מקשר קוולנטי רגיל רק ב"היסטוריה" שלו. דוגמא נוספת H O O N O H O O N O חומצה חנקתית

יונים מורכבים יונים פוליאטומיים יון מורכב ה וא קב ו צת אט ומ י ם ה קש ור י ם בי נ י הם בק שר קו ו לנ ט י ש יש ל ה ב י חד מט ע ן ח שמל י. המ ט ע ן ה ו א ת וצ אה של ח ו ס ר איז ו ן בי ן סך כל מספר הפר ו ט ונ י ם ל סך כל מספר ה אלקטר ו נ ים. לדוגמא האניון ההידרוקסידי O H OH - שנמצא בתרכובת היונית - OH Na + נתרן הידרוקסידי sodium hydroxide CO דוגמא נוספת האניון -2 3 Ca 2+ CO שנמצא בתרכובת היונית -2 3 סידן פחמתי calcium carbonate O O C O 2-

H H N H H יונים מורכבים - המשך NH קטיון האמוניום (אמון) + 4 זהו קטיון מורכב. נמצא למשל בתרכובת - Cl NH 4+ אמוניום כלורי ammonium chloride 2e 4x2= 8e 10e 4x1+7=11p מספר האלקטרונים הפנימיים: מספר האלקטרונים בקשרים: סך הכל: מספר הפרוטונים בכל הגרעינים: עודף של פרוטון אחד הקט י ו ן H H N H H H Cl H N H H Cl NH 4 יכ ו ל להת קבל בתגוב ה הבא ה: + המ ימ ן עובר לחנק ן בל י הא לק טר ון כל ארבעת הקשרים בין H-N זהים! "שלו"

יוצאי דופן י ו תר מ- 8 אלקטר ונ י ם סב יב הא ט ו ם המרכ ז י PCl 5 SF 4 SF 6 BrCl 3 IF 7 XeF 6 פח ות מ- 8 אלקטר ו נ ים סביב האט ו ם ה מרכז י NO NO 2 B(OH) 3

שר יג ים מבנ ה ענ ק. שריג ש ל יהלו ם בנוי רק מאטומי פחמן אטום פחמן

שריג ש ל גרפיט צורה נוספת ושכיחה הרבה יו תר של הי סוד פחמן (אלוטרופיה)

(Nanotube and Fulleren) ננוטיוב ו פולרן צורות חדשות ומבטיחות של היסוד פחמן קוטר: 1/100000 של שערה חוזק: פי 100 מפלדה אורך: 1.8 ס"מ

מודל לחיזוי המבנה התלת מימדי של מולקולה: VSEPR valence shell electron pair repultion קיים מודל פשוט למציאת המבנה של המולקולה. הרעיון הכללי הוא שזוגות א לקטרונים קושרים ובלתי קושרים יסתדרו סביב אטום נתון כך שהמרחק ביניהם יהיה מקסימלי. כלומר שהמבנה ה מרחבי סביב אטום נתון בנוי כך שהדחיה בין זוגות האלקטרונים הנמצאים סביבו תהיה מינימלי ת. למשל כאשר יש שלושה זוגות אלק טרונים סביב אטום מרכזי הם יסתדרו כמשולש במישור.

צורות של מולקולות מ ולק ו ל ות ד ו א ט ו מ י ות ה ן תמ י ד ל י נאר י ות (ק ו י שר). CO 2 ל ינאר ית H 2 O כפ ופה ו מ ו לק ול ו ת תלת אט ו מ י ות? למה?

הדגמת כלל דחית זוגות האלק טרונים באמצעות בלונים 4 זוגות אלקטרונים סידור טטראדרלי הזוית 109 3 זוגות אלקט רונים סידור מישורי משולש הזוית 120 2 זוגות אלקטרונים סידור קוי הזוית 180

דוגמאות BF 3 F B F 3 זוגות אלקטרונים סביב האטום המרכזי F סידור האלקט רונים מישורי משולש. המולקולה מישורית משולשת. CO 2 O C O 2 "זוגות" אלקטרונים סביב האטום המרכזי סידור האלקטרונים קוי. המולקולה קוית. H 2 CO H C O H 3 "זוגות" אלקטרונים סביב האטום המ רכז י סידור האלקט רונים מישורי משולש. המולקולה מישורית משולשת. לעינין הזוית בין הקשרים, קשר כפול או משולש נחשב כקשר יחיד

כאשר יש ארבעה זוגות אלקטרונים סביב אטום מרכזי האלקטרונים יסתדרו בצורה של טטרהדר. כאשר כל ארבעת זוגות האלקטרונים קושרים, כלומר סביב האטום המרכזי יש ארבע אטומים המולקולה תהיה בצורה של טטרהדר. למשל המולקולה מתאן CH 4

כאשר למולקולה ארבע זוגות אלקטרונים סביב האטום המרכזי אך אחד מבניהם אינו קושר, כלומר יש רק שלוש זוגות אלקטרונים סביב האטום המרכזי. מתקבל מבנה של פירמידה משולשת. למשל מולקולת האמוניה. NH 3 סידור אטומים פירמידלי סידור אלקטרונים טטראדרלי כאשר למולקולה ארבע זוגות אלקטרונים סביב האטום המרכזי אך שניים מבניהם אינו קושר, כלומר יש רק שני זוגות אלקטרונים סביב האטום המרכזי. מתקבל מבנה מכופף. למשל מולקולת המים. H 2 O

כללי VSEPR: 1. צייר מבנה לואיס 2. ספור את מספר זוגות האלקטרונים סביב האטום המרכזי. (קשר כפול או משולש נחשב לקבוצה אחת-נספר כזוג אלקטרונים יחיד) 3. זהה את המבנה הגאומטרי ע"פ הטבלה מספר זוגות מבנה האלקטרונים 2 לינארי (קוי) 3 משולש מישורי 4 טטראדר 4.סמן את מספר האורביטלים הקושרים (שימו לב אורביטלים שאינם קושרים כלומר שהם שייכים לאטום אחד בלבד משפיעים על המבנה אך לא ניתן לראות אותם במבנה). 5. זהה את מבנה המולקולה. 6. אם יש יותר מאטום אחד מרכזי ניתן לטפל בכל אחד בנפרד

מתאן, אמוניה ומים

CH 3 OH רישום מרחבי H H H H C O H H C O H H סב יב אט ו ם הפחמ ן ס י ד ור הא לקט רונ י ם ט טר אדרל י ו ס י ד ור והא ט ומ י ם ט טר אדרל י. סב יב אט ו ם החמ צ ן ס י ד ור הא לקט רונ י ם ט טר אדרל י ו ס י ד ור והא ט ומ י ם מ כ ו פף.

- VSEPR הרחבה נדנדה פירמידה ריבו עי ת מיש ורית ריבו עית

VSEPR תרגיל ICl 3 NO 3 - T צורת משולש מישורי CS 2 קווי ICl 4 - מרובע מישורי

δ + δ- δ + δ-

חלוקת מטענים במולקולה רב אטומית כאשר במולקולה יש יותר מקשר אחד. יש לבדוק את הדיפול מומנט של כל קשר. הדיפול מומנט הכללי יהיה סכום וקטוריאלי של מומנטי הדיפול של כל הקשרים. 0 קוית = דיפול מומנט של מולקולה מכופפת 0 דיפול מומנט של מולקולה δ - δ + δ + שני הדיפולים בשני הקשרים לא מקזזים זה את זה. השקול שלהם איננו אפס. המולקולה פולרית שני הדיפולים בשני הקשרים שני הדיפולים מקזזים בשני זה את זה. הקשרים מקזזים את השקולזה. שלהם הוא אפס. השקול המו שלהםלקו הוא להאפס. לא פולרית. המולקולה לא פולרית.

דוגמאות נוספות H 2 CO NH 3 BF 3 H O C H H N H H F B F F מישורית משולשת. שלושת הדיפולים מקזזים זה את זה. השקול מתאפס. המולקולה לא פולרית. פירמידאלית. שלושת הדיפולים לא מקזזים זה את זה. השקול לא מתאפס. המולקולה פולרית. מישורית משולשת. שלושת הדיפולים לא מקזזים זה את זה. השקול לא מתאפס פולרית. המולקולה.

דיפול מומנט של טטרהדר בעל ארב ע קבוצות 0 זהות =

מומנט דיפול

מומנט דיפול הדיפול מומנט הכללי יהיה סכום מומנטי הדיפול של כל הקשרים. וקטוריאלי של

בין קשרים מולקולריים עד עתה דנו בקשר הקוולנטי (התוך מולקולרי) הנוצר מחפיפה בין שני אורביטלים אטומיים מלאים למחצה היוצרים אורביטל משותף חדש. מספר אטומים הקשורים בקשר קוולנטי נקראים מולקולה. הקשר הקוולנטי כלומר הקשר התוך מולקולרי חזק ביותר ולכן נדרשת אנרגיה רבה כדי לשבור אותו ולפרק את המולקולה. בין שתי גם אמנם כל מולקולה היא יחידה בפני עצמה אך קיים קשר. קשר זה חלש יותר מהקשר הקוולנטי אך יש מולקולות לו חשיבות רבה מכיוון שבלעדיו כל החומרים המולקולריים היו גזיים. ככל שקשר זה המכונה קשר בין-מולקולרי חזק יותר,המולקולות קשורות זו לזו חזק יותר ומתקבלים צברים של מולקולות שקשה להפריד בניהם בטמפרטורת החדר ולכן הם קיימים בטמפרטורה זו כנוזל ואף כמוצק.

בין קשרים קיימים שלושה סוגים של קשרי וון-דר-ולס, קשרי דיפול דיפול, מולקולריים: וקשרי מימן. קשרים חלשים בין המולקולות קשרים בינוניים בין המולקולות קשרים חזקים בין המולקולות מולק ולה

מצבי צבירה אדים-גז קרח-מוצק מים-נוזל

כדי לקבוע את סוג הקישור הביןמולק ולרי יש לבדוק אם חלוקת האלקטרונים במולק ול ה שו וה. δ + δ - δ + δ - חלוקת מ טענים שווה הפרדת מטענים במולקולה

קשרים בין מולקולריים : וון-דר-ולס דיפול מושרה נוצר דיפול רגעי בחלקיק אחד והוא גורם ליצירת דיפול רגעי בחלקיק השני. לא-קוטביות גם במולקולות קיים כוחות וןדרולס או כוחות לונדון - כוחות משיכה בין מולקולריים הנוצרים כתוצאה מיצירת דיפול רגעי. ההתפלגות הרגעית הלא סימטרית של האלקטרונים גורמת למשיכה בין שני דיפולים מנוגדים בין שתי מולקולות שונות. אלו כוחות חלשים יחסית ופועלים בטווח קצר בלבד. כוחות אלו פרופורציונלים לשטח הפנים של המולקולה (ככל שהמולקולה גדולה יותר הכוחות חזקים יותר) ולמסה המולרית (ככל שהמולקולה בעלת מסה גדולה יותר הכוחות חזקים יותר).

השפעת גודל המולקולה והפולריות שלה על כוחות ונדרולס וכוחות דיפול-דיפול ודרכם על נקודת הרתיחה. CH 3 CH 3 b.p. = -89 o C CH 2 O b.p. = -21 o C H H H H CH 3 CH 2 CH 3 b.p. = -45 o C C H C C H H H CH 3 CHO b.p. = 20 o C

השפעת שטח ה פנים על כוחות ונדרולס ודרכם על נקודת הרתי חה CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 -C-CH 3 CH 3 B.P. = 36 0 C B.P. = 9.5 0 C

קשרים בין מולקולריים : דיפול - דיפול מולקולות קוטביות למשל בין המולקולו ת של התרכ ובת CH 2 Cl 2 כוחות דיפול דיפול כאשר במולקולה יש הפרש באלקטרושליליות, נוצר דיפול קבוע והמולקולה הינה פולארית. כוחות המשיכה בין הקוטב החיובי של מולקולה אחת לבין הקוטב השלילי במולקולה נוספת יוצרים כוחות חזקים יותר. מולקולות פולריות מכוונות זו את זו במרחב כך שיהיו ביניהן כוחות משיכה. ככל שהמולק ו לה פו לרית י ות ר כוחות הדיפ ו ל-דיפול חז קי ם יותר. נוכחות דיפול קבוע מעלה את נקודת הרתיחה כי המשיכה בין המולקולות חזקה יותר.

קשרי מימן קשר מימני הוא קשר בין מולקולות. זהו קשר דיפול דיפול חזק במיוחד וגם מכוון במרחב. המימן "מתמקם" מעל אחד מזוגות האלקטרונים הלא קושרים של החמצן. כל מולקולת מים יכולה כך להתקשר ב- 4 קשרי מימן. במצב כזה יש סביב אטום החמצן 4 אטומי מימן, 2 בקשר קוולנטי ו- 2 בקשר מימני (סידור טטראדרלי). קשר מימני חלש מקשר קוולנטי אבל חזק מהקישור בין מולקולות פולריות רגילות.

HFקשרי מימן במולקולה -

בכדי למצו ת את היכולת של כל מולקולת מי ם ליצ ור 4 קשרי מימן, מסתדרות מ ולקולות המי ם במצב מוצ ק במבנה מאד מסודר ופתוח.

קשרי מימן במים מוצק (קרח ( נוזל (מים) מבנה טטראהדרי

קשר מימני קיים בין H שקשור ל- O,N או לבין O N, או F במולקולה שניה. F במ ולק ו ל ה אחת N H H H δ+ δ H F H F H F H H N H δ+ H N δ H δ+ δ+ H N H H H מ י מ ן פל וא ו רי HF b.p. = 20 C NH 3 אמו נ י ה b.p. = -33.3 C b.p. = 64.6 C מתנ ו ל CH 3 OH (ה ק שר המימני הוא רק עם המימן שקשור לחמצן)

קשר מ ימ נ י קי י ם גם ב י ן מו לק ו ל ות ש ונ ות. H O H H O H H N H H למשל בין אמוניה למים: או בין מתנול לפורמאלדהיד:

דוגמאות נוספות לקשרי מימן

תרגיל באותה טמפ רטורה, אלכוהול מתנדף מהר יותר ממים. למי מהחומרים כוחות בין-מולקולריים חזקים יותר? פתרון: למים כוחות בין-מולקולריים חזקים יותר ולכן דרושה יותר אנרגיה על מנת להרחיק בין המולקולות ולהביאן למצב גזי.

תרגיל CF 4 הסבירו מדוע ל- ונמוכה מ של CCl 4 נקוד ת רתיחה גבו הה משל.CBr 4 פתרון: כל הקשרים בין מולקולות CBr 4,CCl 4 ו- CF 4 לבין עצמם הינם קשרים בעלי אופי של דיפול ריגעי. הכוחות הבין מולקולריים נעשים גדולים יותר ככל שהמסה המולרית של החומר עולה, מאחר והעלייה במספר האלקטרונים גורמת לקיטוב טוב יותר של המולקולות. מאחר והמסה המולקולרית של החומרים היא לפי הסדר הבא: מ ה CBr 4 >CCl 4 >CF 4 אזי גם הקשרים הבין מולקולריים הם לפי הסדר הזה, שמשפיע ישירות על נקודות הרתיחה שלהם.

תרגיל: O 2 הסבירו מדוע ל- N 2 וגבוהה מ של פתרון: טמפ רטו רת רתיח ה נ מוכה מ של.H 2 O 2 N, 2 ו- H 2 הן שלושתן מולקולות לא קוטביות, שהקשרים הבין מולקולריים בינן לבין עצמן הן מסוג של כוחות לונדון, או דיפול מושרה הנובע מתנועה של אלקטרונים באורביטלים. עם העלייה במסה המולקולרית ובמספר האלקטרונים, עולה גם יכולת הקיטוב של המולקולה ולכן הקשרים הבין מולקולריים נעשים חזקים יותר וצריך להשקיע יותר אנרגיה על מנת לפרקם. לכן טמפ' הרתיחה של H 2 היא הנמוכה ביותר כי הוא בעל המסה המולרית הקטנה ביותר, אח"כ של N 2 ולבסוף הטמפ' הגבוהה ביותר היא של O 2 בעל המסה המולרית הגדולה ביותר.

תרגיל לחומר ICl נקודת רתיחה גבוהה משל,Br 2 החומרים מסה מולרית דומה. ל מרות שלשנ י פתרון: ל- ICl ול- Br 2 יש מסה מולרית דומה, אך בעוד Br 2 הינה מולקולה דו אטומית ללא מומנט דיפול שהקשרים הבין מולקולריים שלה הם של דיפול מושרה, ל- ICl יש מומנט דיפול קטן וקבוע אשר מחזק את הקשרים הבין המולקולריים ומעלה את נקודת הרתיחה של החומר.

נקודת התכה הטמפרטורה בה חומר עובר ממצב מוצק למצב נוזל. הטמפרטורה בה האנרגיה הקינטית של החלקיקים מספיק גבוהה כדי להתגבר באופן חלקי על הכוחות הקושרים בין החלקיקים (קשרים בין מולקולריים). התכה מוגדרת כשינוי מסידור מדויק של החלקיקים בגביש (מבנה מסודר) לסידור יותר אקראי בנוזל. נקודת רתיחה - הטמפרטורה בה חומר עובר ממצב נוזל למצב גז. בטמפרטורה זו האנרגיה הקינטית של החלקיקים מספיק גבוהה כדי להתגבר על הכוחות הבין מולקולאריים ובכך להפריד בין המולקולות ולקבל מצב גזי.

מסיסות "זהה מתמוסס בזהה". תרכובות פולאריות מתמוססות בממסים פולריים ולהפך. למשל כדי שחומר יומס במים עליו להיות פולארי, כך שהחלק החיובי הטעון במים עוטף את החלק הטעון שלילית במולקולה ולהפך. מולקולות המים עוטפות את מולקולת החומר, זה גורם להפרדה בין מולקולות החומר ולמסיסות. ישנן מולקולות היוצרות קשרי מימן עם המים למרות שאינן מקיימות קשרי מימן עם עצמן לדוגמא אצטון ) במולקולת האצטון יש אטום חמצן בעל קוטב שלילי שיוצר קשרי מימן עם אטום המימן של מולקולת המים המהוה קוטב חיובי).

תרכובות אפולריות מתמוססות בממסים אפולרים כי נוצרים כוחות ון דר ולס או דיפול דיפול בין הממס לחומר.

לחץ אדים של נוזל

כוחות בין מולקולריים- הרחבה הרטב ה תנועה קפילרית יצירת מיניסקוס

קישור במתכות מודל ים הא לקטרונים הגרעין נמצא ב ים של אלקטרונים

שריג של נחוש ת Cu